1. 1) BaCl2+Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия 2) BaO+HCI а) хлорид бария и вода 3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород 4) Ba(OH)2+HNO3 б) нитрат бария и вода
2. Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO - Cu
2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2) Cu(0) - 2e --> Cu(+2)2 восстановитель O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель
7. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента Cl2O7.
8. Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке: ковалентная неполярная - ковалентная полярная - ионная - металлическая г) N2 б) H2S в) KBr а) Ca
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. 1) оксиды в) CaO 2) основания а) NaOH 3) кислоты б) HCl 4) средние соли г) NaNO3
10. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом: 1) CaCl2+K2CO3 -> a) Ca(2+) +Co3(2-) -> CaCO3 2) SO3+NaOH->в) SO3+2OH(-)->SO2+H2O 3) NaOH+H2SO4-> б) 2H(+)+2OH(-)->2H2O 4) K2CO3+HCl-> г) 2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O
1) Si, Al, Mg - металлические свойства возрастают в периоде слева направо.
2) Тип связи определяем по разнице электроотрицательностей атомов элементов в соединении. Если больше 1,8, то ионная, меньше - ковалентная полярная, если 0, то ковалентная неполярная MgCl2 (ионная), N2 (ков. неполярная), HBr (ков. полярная). Молекула азота состоит из двух атомов, между ними тройная связь. N≡N. Одна сигма и две пи-связи за счет образования пар с неспаренными р-электронами с каждого атома
3) Магний имеет порядковый номер 12. Это означает, что у каждого изотопа по 12 протонов и электронов. Число нейтронов = атомная масса - 12 Соотв. для каждого атома магний-24,25 и 26 число нейтронов будет 12,13 и 14
11) Уравнение реакции CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O Масса карбоната кальция = 0,8*100г = 80 г Его количество вещества = 80г / 100г/моль = 0,8 моль По реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль V(CO2) = 0,8моль * 22,4 л/моль = 17,92 л m(CO2) = 0,8моль*44г/моль = 35,2 г
1) BaCl2+Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO+HCI а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2+HNO3 б) нитрат бария и вода
2. Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO - Cu
2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
3. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу б) SO2
4. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: б) SO3, MgO, CuO
5. Уравнение реакции обмена б) FeS+2HCl=FeCl2+H2S
6. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса
NaOH+HCl=NaCl+H2O
а) H(+)+OH(-)=H2O
7. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2,8,7.
Химическая формула высшего оксида этого элемента Cl2O7.
8. Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке:
ковалентная неполярная - ковалентная полярная - ионная - металлическая
г) N2 б) H2S в) KBr а) Ca
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
1) оксиды в) CaO
2) основания а) NaOH
3) кислоты б) HCl
4) средние соли г) NaNO3
10. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:
1) CaCl2+K2CO3 -> a) Ca(2+) +Co3(2-) -> CaCO3
2) SO3+NaOH->в) SO3+2OH(-)->SO2+H2O
3) NaOH+H2SO4-> б) 2H(+)+2OH(-)->2H2O
4) K2CO3+HCl-> г) 2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O
11. Осуществите превращения по следующей цепи
Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2->Mg(NO3)2->Mg
Mg(0) + O2(0) --> 2Mg(+2)O(-2)
Mg(0) - 2e --> Mg(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(NO3)2 --t,электролиз--> Mg + 2NO2 + O2