Привет! Сейчас все запишем: Сколько г уксусной кислоты нужно для реакции с 30 г магния если в реакции про взаимодействовали только 80% магния
Дано: m(Mg)=30 g, w(Mg)=80%
I. Запишем реакцию:
Mg+2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1: 2. То есть, по реакции n(Mg)=2n(CH₃COOH)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
m(E)=w(E)*m(смеси) / 100%
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(E)=m(E)/Ar(E)
m(Mg)=30*80/100=24 g
n(Mg)=24/24= 1 моль
Значит количество уксусной кислоты в 2 раза больше → n(CH₃COOH)=2*n(Mg)=2*1=2 моль
m(CH₃COOH)=2*60=120 g
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Объяснение:
к раствору азотной кислоты массой 200г массовой долей кислоты 6.3% прибавили раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей щелочи 0.04. Какая будет окраска фенолфталеина в растворе после реакции?
По дать не только ответ, но и решение(объяснение).
Ясно, что происходит реакция нейтрализации. А вот что взято в избытке - кислота или щелочь - станет ясно, когда мы рассчитаем
количества реагентов.
1) найдем массу азотной кислоты в растворе и количество кислоты.
m(HNO3) = 200 × 0,063 = 12,6 г. Это соответствует 12,6 г: 63 г/моль 0,2 моль.
2) найдем массу гидроксида натрия в растворе и количество щелочи.
m(NaOH) = 200 × 0,04 = 8 г. Это соответствует 8 г: 40 г/моль 0,2 моль.
Таким образом: n(HNO3) = n(NaOH). Кислота одноосновная, а щелочь - однокислотная и при взаимодействии этих растворов
реакция раствора должна быть близка к нейтральной. А фенолфталеин меняет свою окраску с бесцветной на малиновую только ы щелочной среде.
После реакции окраска фенолфталеина не изменится (останется бесцветной)
N3 это жестко))
v=[N2]*[H2]^3 ну думаю это очевидно почему...
далее раз дваление увеличивается в 2 раза, то как следствие увеличивается и концентрация азота и водорода в 2 раза, то есть
v=2[N2]*(2^3)[H2]^3, произведение коэффициентов перед концентрациями равно 2*8=16 значит увеличится в 16 раз