М'який сріблясто-білий метал. Хімічно дуже активний, сильний відновник, на повітрі легко окиснюється. Відкритий англійським хіміком Гемфрі Деві 1807 року. Густина 0,856. Температура плавлення 63,55 °C, температура кипіння 760 °C. Твердість за Брінеллем 400 кПа. Металічний калій легко ріжеться ножем.
Калій — один з найпоширеніших петрогенних елементів земної кори — 2,5 % (за масою). Найважливіші мінерали: сильвін, карналіт, каїніт, лангбейніт. Вміст калію в ультраосновних гірських породах 0,03 %, в основних 0,83 %, середніх 2,3 %, в кислих 3,34 %. Максимальні концентрації калію (до 7 %) виявлені в лужних породах агпаїтового ряду. Головні калійні мінерали в цих породах лужні польові шпати, слюда, нефелін, лейцит.
При випаровуванні морської води в осад випадають такі мінерали калію: сильвініт, карналіт, каїніт, полігаліт. Внаслідок інтенсивного випаровування морської води в минулі геологічні епохи, особливо в пермський період, були утворені великі родовища калійних солей.
1.
1) S +O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO2 + H2O = H2SO4
дальше не уверена.
2.при увеличени концентрации одного из исходных веществ.
3.
+1+6-2 0 +2+6-2 +1-2 +1-2
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H20
0 +2
Zn -2e = Zn | 4
+6 -2
S +8e = S | 1
4.
CaCO3=CaO+CO2
100%-6%=94% - без примесей
m(CaCO3)=400г*0,94
m(CaCO3)=376г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=376г/100г/моль
n(CaCO3)=3,76моль
n(CaCO3)=n(CO2)=3,76моль за уравнением реакции
V(CO2)=n*Vm
V(CO2)=3,76моль*22,4л/моль
V(CO2)=84,224л
ответ: можно получить 84,224л углводорода 4 при разложении 400 г карбоната кальция содержащего 6 процентов примесей.