m(NaCI)-? 1. Определим молярную массу гидроксида натрия: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль 2. Определим количество вещества n в 20г. гидроксида натрия: n=m÷M n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=20г.÷40г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции: NaOH + HCI = NaCI + H₂O 4. АНАЛИЗИРУЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: ПО УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИИ ИЗ 1МОЛЬ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ОБРАЗУЕТСЯ 1МОЛЬ ХЛОРИДА НАТРИЯ, ЗНАЧИТ ИЗ 0,5МОЛЬ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ОБРАЗУЕТСЯ 0,5МОЛЬ ХЛОРИДА НАТРИЯ. n(NaCI)=0,5моль 5. Определяем молярную массу хлорида натрия и его массу количеством вещества 0,5моль: M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль m(NaCI) = n(NaCI)хM(NaCI)=0,5мольх58,5г./моль=12,25г. 6. При взаимодействии 20г.гидроксида натрия с соляной кислотой образуется хлорид натрия массой 12,25г.
бензол
C8H8 + 10O2 = 8CO2 + 4H2O
стирол
nCH2=CH-C6H5 = (-CH2-CH-)n
|
C6H5
полистирол
w(вых.прод.)=m(теор)/m(практ)х100%
m(теор.)=16,64/0,8=20,8 г - масса стирола
M(стирола)=104 г/моль
n(стирола)=20,8/104=0,2 моль
n(стирола):n(СO2)=1:8, отсюда n(CO2)=0,2х8=1,6 моль
Vm=22,4 л/моль
V1(CO2)=22,4х1,6=35,84 л - выделяется при сжигании стирола
V2(CO2)=89,6-35,84=53,76 л - выделяется при сжигании бензола
n2(CO2)=53.76/22,4=2,4 моль - при сжигании бензола
n(C6H6):n(CO2)=2:12, отсюда n(C6H6)=2,4х2/12=0,4 моль
M(C6H6)=78 г/моль
m(C6H6)=0,4х78=31,2 г
m(смеси)=31,2+20,8=52 г
w(С6H6)=31,2/52х100%=60 %
w(стирола)=100-60=40%