изические свойства, нахождение в природе и строение клетчатки / целлюлозы. клетчатка, или целлюлоза - это полисахарид, представляющий собой основное вещество из которого строятся стенки растительных клеток (целлула — клетка). клетчатка является основной составной частью древесины (до 70%), содержится в оболочке плодов, семян и т.д. и не встречается в составе животных организмов. клетчатка представляет собой твёрдое волокнистое вещество, не растворяющееся ни в воде, ни в обычных органических растворителях. хлопок представляет собой почти чистую клетчатку; волокна льна и конопли в основном также состоят из клетчатки; в древесине клетчатка составляет около 50%. бумага, хлопчатобумажные ткани — это изделия из клетчатки. клетчатку содержат и многие пищевые продукты (мука, крупа, картофель, овощи) обычно клетчатке в древесине сопутствует так называемые - гемицеллюлозы (полуклетчатка) - полисахариды, образованные пентозами (пентозаны) и имеют состав (с5н8о4)х, а также такими гексозами как манноза (маннаны) или галактоза (галактаны). кроме того в древесине имеется лигнин - сложное вещество, содержащее шестичленные бензольные таблица. компонентный состав древесины осины и соломы, % пшеницы сырьё целлюлоза лигнин гемицеллюлоза экстрактивные вещества зола солома пшеницы 48,7 21,4 23,2 2,6 4,1 осина обыкновенная 46,3 21,8 24,0 7,6 0,3 молекулярный вес клетчатки велик и достигает нескольких миллионов. как и у крахмала, молекулы клетчатки состоят из звеньев с6н10о5. таких звеньев в молекулах клетчатки имеется от нескольких сотен до нескольких десятков тысяч. поэтому состав клетчатки выражают, подобно крахмалу, формулой (с6н10о5)n. по своему строению клетчатка, однако, отличается от крахмала тем, что структура молекул клетчатки имеет не разветвлённую, а нитевидную структуру, вследствие чего клетчатка может образовывать волокна. изучение реакций этерификации клетчатки (см. ниже) приводит к заключению, что в каждом звене с6н10о5 содержится три гидроксильные группы. на этом основании молекулярную формулу клетчатки изображают так: свойства и применение клетчатки. на клетчатку при обычной температуре не действуют разбавленные кислоты и щёлочи, но действуют концентрированные кислоты. если в смесь концентрированных кислот — азотной и серной (нужной в качестве водоотнимающего средства) — поместить на 8—10 минут комочек ваты (клетчатки), произойдёт реакция этерификации: получится сложный эфир клетчатки и азотной кислоты — нитроклетчатка. по внешнему виду нитроклетчатка почти не отличается от обычной клетчатки, но при поджигании на воздухе она моментально сгорает (комочек нитрованной ваты при сгорании на ладони не успевает её обжечь), при нагревании в замкнутом пространстве и от детонации она взрывается. в зависимости от количества этерифицирующихся гидроксильных групп образуются зфиры с разным содержанием азота. полное нитрование клетчатки приводит к образованию тринитроклетчатки: при нагревании с разбавленными кислотами клетчатка, как и крахмал, подвергается гидролизу, превращаясь в конечном счёте в глюкозу: (с6н10о5)n + nh2o ==> nc6h12o6 продукты переработки целлюлозы/клетчатки методом гидролиза находят разнообразное применение (см. рисунок.структура и переработка целлюлозы (клетчатки) методом гидролиза). в виде древесины она идёт на постройки и многочисленные изделия. из клетчатки (древесной целлюлозы) делают бумагу. из волокон конопли, льна, хлопка изготовляют ткани, нити, верёвки. путём переработки клетчатки готовят спирт, искусственный шёлк, взрывчатые вещества и многое другое. а вот так не лучше?
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..