Объяснение:
N2 --> X --> (NH4)2SO4 --> NH4NO3
Вещество, обозначенное значком Х это аммиак NH3
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
0 0 –3 +1
N2 + 3H2 ⇄ 2 NH3
0 –3
N2 + 6ē = 2N восстановление (N2 - окислитель)
0 +1
Н2 - 2ē = 2Н окисление (Н2 - восстановитель)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3
2NH4(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 3NO3(-) = BaSO4↓ + 2NH4(+) +2NO3(-)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
m(HNO3) = w x m(раствора)/100% = 10% х 65/100% = 6,5г
n(HNO3) = m/M = 6,5г/63г/моль = 0,103моль
По уравнению реакции n(KOH) = n(HNO3) = 0,103моль
n(KNO3) = n(HNO3) = 0,103моль
m(KOH) = n x M = 0,103моль х 56г/моль = 5,77г
m(KNO3) = n x M = 0,103моль х 101г/моль = 10,4г