Добрый день! Рад принять роль учителя и помочь вам разобраться с вопросом о концентрации водородных ионов в растворе синильной кислоты HCN.
Для начала, давайте разберемся с терминами и обозначениями. Концентрация водородных ионов обозначается как [H+], а константа диссоциации (КД) - это значение, которое характеризует степень диссоциации кислоты в растворе.
В вашем вопросе задано, что константа диссоциации КД синильной кислоты HCN равна 7 · 10⁻¹⁰. Это означает, что кислота слабая и диссоциирует в растворе в очень малых количествах.
Теперь перейдем к основному вопросу - как найти концентрацию водородных ионов [H+] в растворе синильной кислоты HCN с концентрацией 0,1Н.
Для решения задачи нам понадобится использовать уравнение диссоциации кислоты, а именно:
HCN <--> H+ + CN-
В данном случае, исходя из задачи, концентрация синильной кислоты HCN равна 0,1Н. Поскольку HCN диссоциирует соответственно уравнению, концентрация ионов CN- также будет равна 0,1Н.
Теперь пользуясь константой диссоциации КД, мы можем оценить степень диссоциации:
КД = [H+][CN-] / [HCN]
Подставляя известные значения, получаем:
7 · 10⁻¹⁰ = [H+][0,1] / [0,1]
Мы знаем, что концентрация ионов CN- также равна 0,1Н, поэтому можем продолжить уравнение:
7 · 10⁻¹⁰ = [H+][0,1] / 0,1
Переносим знаменатель на другую сторону и получаем:
7 · 10⁻¹⁰ * 0,1 = [H+]
Решив данное уравнение, получим значение концентрации водородных ионов в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN.
Исходя из вышеуказанных вычислений, концентрация водородных ионов [H+] в данном растворе равна 7 · 10⁻¹⁹ М.
Таким образом, концентрация водородных ионов [H+] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN составляет 7 · 10⁻¹⁹ М.
Для начала, давайте разберемся с терминами и обозначениями. Концентрация водородных ионов обозначается как [H+], а константа диссоциации (КД) - это значение, которое характеризует степень диссоциации кислоты в растворе.
В вашем вопросе задано, что константа диссоциации КД синильной кислоты HCN равна 7 · 10⁻¹⁰. Это означает, что кислота слабая и диссоциирует в растворе в очень малых количествах.
Теперь перейдем к основному вопросу - как найти концентрацию водородных ионов [H+] в растворе синильной кислоты HCN с концентрацией 0,1Н.
Для решения задачи нам понадобится использовать уравнение диссоциации кислоты, а именно:
HCN <--> H+ + CN-
В данном случае, исходя из задачи, концентрация синильной кислоты HCN равна 0,1Н. Поскольку HCN диссоциирует соответственно уравнению, концентрация ионов CN- также будет равна 0,1Н.
Теперь пользуясь константой диссоциации КД, мы можем оценить степень диссоциации:
КД = [H+][CN-] / [HCN]
Подставляя известные значения, получаем:
7 · 10⁻¹⁰ = [H+][0,1] / [0,1]
Мы знаем, что концентрация ионов CN- также равна 0,1Н, поэтому можем продолжить уравнение:
7 · 10⁻¹⁰ = [H+][0,1] / 0,1
Переносим знаменатель на другую сторону и получаем:
7 · 10⁻¹⁰ * 0,1 = [H+]
Решив данное уравнение, получим значение концентрации водородных ионов в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN.
Исходя из вышеуказанных вычислений, концентрация водородных ионов [H+] в данном растворе равна 7 · 10⁻¹⁹ М.
Таким образом, концентрация водородных ионов [H+] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN составляет 7 · 10⁻¹⁹ М.