Определите обьем водрода, который можно получить при взаимодействии 81 г алюминия и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20 %
Коэффициент это то число которое пишется перед формулой,для того,чтобы он появился нужно уравнять химическую реакцию,посмотрите число атомов элементов в правой части уравнения и в левой и как по законам математики уравняйте и получите коэффициенты перед формулой в уравнении.
NaOH+H2SO4=NA2SO4+H2O число атомов натрия в правой части равно 2. в левой части 1 значит нам надо поставить двойку в левой части,чтобы и там и там число атомов натрия было равным. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O теперь считаем число атомов серы и там и там его по 1. считаем число атомов водорода в левой части водорода 4. в правой 2. 2NaOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O считаем кислород в правой части 2+4=6 в левой части 4+2=6 реакция уравнена
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Находим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = w x m(раствора)/100% = 20% х 300г /100% = 60г
Находим количество вещества алюминия и гидроксида натрия:
n(al) = m/M = 81г/27г/моль = 3моль (избыток)
n(NaOH) = m/M = 60г/40г/моль = 1,5моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку.
Находим количество вещества водорода. По уравнению реакции:
3n(H2) = 2n(NaOH)
n(H2) = 3 x 1,5/2 = 2,25моль
V(H2) = n x Vm = 2,25моль х 22,4л/моль = 50,4л