Химия 1. При хранении растворов солей гидролиз не желателен. Что нужно сделать, чтобы ослабить гидролиз сульфата кобальта (II)?
2. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2М растворов константу гидролиза степень гидролиза и pH среды, учитывая только первую ступень гидролиза.
а) K2SО4; NaClO4; Na2S; CuSO4
б) KNO3; Pb(NO3)2; (NH4)2СО3; KNO3.
3. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию раствора: NH4NO3; ВеСl2; K2SO4; NaNO2; Na2CO3; ВаСl2; Аl2(SO4)3; Na3РO4; FeSO4; (NH4)2S; Са(СН3СОО)2.
4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите качественно значение pH растворов: K2SO3; СrСl3; CuSO4; K2S; К3РO4; Fe(NO3)3. Что произойдет при нагревании и разбавлении растворов? Напишите уравнения реакций.
5. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH растворов солей: а) 0,5М NН4NO3, б) 0,1М КNO2, в) 0,1M Na2S, г) 0,3M FeCl3,
д) 0,5М CH3COONH4.
хлорида натрия произойдет то же самое.
AgNO3+ NaCl = AgCl(осадок)+ NaNO3
AgNO3+ HCl = AgCl(осадок)+ HNO3
из этих двух реакций, мы можем сделать вывод, что раствор, который провзаимодействовал наихудшим образом, или, не провзаимодействовал вообще (соединение AgSO4 - малорастворимое) и есть раствор сульфата натрия.
NaSO4+ AgNO3 = NaNO3+ AgSO4
Далее нам необходимо различить кислоту и соль. Воспользуемся для этого лакмусом. В кислой среде лакмус приобретет ярко-красную окраску, а при взаимодействии с солью (NaCl) лакмус останется нейтральным