Осуществите цепочки превращений: магний →хлорид магния→ гидроксид магния→ оксид магния Для 1 реакции составьте электронный баланс, для 2 реакции составьте уравнение в ионной форме.
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
Хорошо! Давай разберем каждое уравнение по очереди и найдем коэффициенты для каждого вещества.
1. Hg + S -> HgS
В этом уравнении у нас есть только два элемента - ртуть (Hg) и сера (S). Чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно установить одинаковое количество каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Так что добавим коэффициенты перед каждым веществом:
Hg + S -> HgS
1 1 1
Теперь у нас одинаковое количество ртутных и серных атомов на обоих сторонах уравнения, так что оно сбалансировано.
2. H2O + P2O5 -> H3PO4
Здесь у нас есть вода (H2O) и пентоксид фосфора (P2O5). Нам нужно снова установить одинаковое количество каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Добавим коэффициенты:
H2O + P2O5 -> H3PO4
2 1 2
Теперь у нас два атома водорода, два атома кислорода и один атом фосфора на обеих сторонах уравнения, так что оно сбалансировано.
3. CuSO4 + NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
В данном уравнении у нас есть сернокислый медь (CuSO4), гидроксид натрия (NaOH), сульфат натрия (Na2SO4) и гидроксид меди (Cu(OH)2). Нам нужно установить одинаковое количество каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Добавим коэффициенты:
CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
1 2 1 1
Теперь у нас одинаковое количество меди, серы, кислорода, натрия и водорода на обеих сторонах уравнения, так что оно сбалансировано.
4. Fe + HCl -> FeCl2 + H2
В этом уравнении у нас есть железо (Fe), хлорид водорода (HCl), хлорид железа (FeCl2) и водород (H2). Добавим коэффициенты:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
1 2 1 1
Теперь у нас одинаковое количество железа, хлора и водорода на обеих сторонах уравнения, так что оно сбалансировано.
5. Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O
В данном уравнении у нас есть гидроксид алюминия (Al(OH)3), оксид алюминия (Al2O3) и вода (H2O). Добавим коэффициенты:
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
2 1 3
Теперь у нас одинаковое количество алюминия, кислорода и водорода на обеих сторонах уравнения, так что оно сбалансировано.
Таким образом, мы смогли сбалансировать все уравнения, добавив правильные коэффициенты перед каждым веществом.
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)