Такие реакции называются реакциями разложения.
Чаще всего, для разложения того или иного вещества нужно добиться опреденного диапазона температур, при котором это станет возможным. Однако, некоторые соединения разлагаются практически при самых нормальных условиях, к примеру, сернистая кислота, угольная кислота:
H2SO3 -> H2O + SO2⬆️
H2CO3 -> H2O + CO2⬆️
Это происходит потому что их связи нестойки и быстро рвутся.
Для таких веществ, как, например, карбонат кальция, нитрат бария, сульфид меди(II), реакция разложения проходит только при определенной температуре:
CaCO3 -(900°С)-> СаО + СО2⬆️
Ba(NO3)2 -(592°C)-> Ba(NO2)2 + O2⬆️
2CuS -(400°C)-> Cu2S + S
Как видно на примерах, в результате термохимического разложения различных соединений, могут образовываться несколько новых, так простых, так и сложных веществ.
Если газ тяжелее воздуха, как кислород, его можно собирать методом вытеснения воздуха из сосуда, стоящего вниз дном (учитель собирает кислород методом вытеснения воды и воздуха) . Чтобы проверить, собрался ли кислород в сосуде, в него опускают тлеющую лучинку. Если О2 есть, лучинка вспыхивает.
Водород малорастворим в воде, его можно собирать методом вытеснения воздуха и воды. Методом вытеснения воды водород собирают не из-за лёгкости, а из-за нерастворимости в воде вследствие неполярности ковалентной связи.
Объяснение: