Геометрия молекул H₂S и PH₃ обусловлена sp³-гибридизацией и отталкиванием электронных пар друг от друга. Неподелённые электронные пары отталкиваются от поделённых. В мол-ле H₂S неподелённых пар 2, а в фосфине-1 неподелённая пара, поэтому отталкиваний непод. пар от подел. в молекуле фосфина будет меньше,чем в H₂S, а, значит, валентный угол HЭН в фосфине будет больше(≈107°), чем в молекуле сероводорода.Соответственно, валентный угол НЭН в H₂S будет меньше(≈104°), чем в фосфине, поскольку кол-в неподелённых пар больше,что обуславливает большее отталкивание и уменьшение валентного угла.Более конкретно насчёт геометрии молекул:фосфин имеет пирамидальное строение, а сероводород- угловое.
М(СхНу) = 12х + у = 29*2 = 58
Общее решение уравнения в целых числах:
х = 4 - n/12, у = 10 + n
Единственным решением этого уравнения в целых положительных числах (а именно такие нам и нужны, поскольку это индексы в химической формуле) является пара х = 4, у = 10.
Формула углеводорода - С4Н10. Это бутан. Или изобутан. Или 2-метилпропан.
Дальнейшее условие не понятно. Какие именно реакции имеются в виду? Все, типичные для предельных углеводородов?
Радикальное замещение.
Сульфохлорирование.
Сульфирование.
Нитрование (реакция Коновалова).
Автоокисление, горение и каталитическое окисление.
Условие требует уточнения.