Первый шаг: рассчитаем количество вещества оксида серы (VI) в граммах. Для этого нам понадобится молярная масса оксида серы (VI).
Молярная масса оксида серы (VI) равна сумме массы одного атома серы и шести атомов кислорода. Масса одного атома серы равна примерно 32 г/моль, а масса одного атома кислорода равна примерно 16 г/моль.
Таким образом, молярная масса оксида серы (VI) равна: (1x32) + (6x16) = 32 + 96 = 128 г/моль.
У нас есть 16 г оксида серы (VI), поэтому количество вещества этого оксида можно рассчитать, разделив массу на молярную массу:
16 г / 128 г/моль = 0,125 моль оксида серы (VI).
Второй шаг: рассчитаем количество вещества серной кислоты в граммах. У нас есть 50 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.
19,6%-ный раствор означает, что в 100 г раствора находится 19,6 г серной кислоты.
Таким образом, масса серной кислоты в 50 г раствора равна: (19,6 г/100 г) x 50 г = 9,8 г.
Теперь нам нужно рассчитать количество вещества серной кислоты. Для этого нам понадобится знать молярную массу серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты равна сумме массы одного атома серы, двух атомов водорода и четырех атомов кислорода. Масса одного атома серы равна примерно 32 г/моль, а масса одного атома водорода и кислорода равна примерно 1 г/моль и 16 г/моль соответственно.
Таким образом, молярная масса серной кислоты равна: (1x32) + (2x1) + (4x16) = 32 + 2 + 64 = 98 г/моль.
У нас есть 9,8 г серной кислоты, поэтому количество вещества этой кислоты можно рассчитать, разделив массу на молярную массу:
9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль серной кислоты.
Третий шаг: определяем реакцию между оксидом серы (VI) и серной кислотой. Обычно оксиды реагируют с водой, образуя кислоты. В данном случае оксид серы (VI) реагирует с серной кислотой, образуя соль.
Реакция между оксидом серы (VI) и серной кислотой выглядит следующим образом:
SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
В данной реакции оксид серы (VI) соединяется с кислотой и образует соль серы (Na2SO4) и воду.
Четвертый шаг: определяем количество вещества гидроксида натрия. У нас есть 16 г гидроксида натрия.
Рассчитываем количество вещества гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса гидроксида натрия равна сумме массы одного атома натрия, одного атома кислорода и одной массы одной молекулы водорода. Масса одного атома натрия равна приблизительно 23 г/моль, а масса одного атома кислорода и водорода равна примерно 16 г/моль и 1 г/моль соответственно.
Таким образом, молярная масса гидроксида натрия равна: (1x23) + (1x16) + (1x1) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
У нас есть 16 г гидроксида натрия, поэтому количество вещества этого гидроксида можно рассчитать, разделив массу на молярную массу:
16 г / 40 г/моль = 0,4 моль гидроксида натрия.
Пятый шаг: определяем ограничивающий реагент. Ограничивающий реагент — это реагент, который закончится первым и определит количество продукта. Для этого рассчитаем мольные соотношения между реагентами и образующейся солью.
Мольное соотношение между оксидом серы (VI) и солью (Na2SO4) следующее: 1 моль оксида серы (VI) образует 1 моль соли (Na2SO4).
Мольное соотношение между серной кислотой и солью (Na2SO4) следующее: 1 моль серной кислоты образует 1 моль соли (Na2SO4).
Мольное соотношение между гидроксидом натрия и солью (Na2SO4) следующее: 1 моль гидроксида натрия образует 1 моль соли (Na2SO4).
Таким образом, ограничивающим реагентом будет тот, который в реакции оказывается в наименьшем избытке. В данном случае это оксид серы (VI), так как у нас есть 0,125 моль оксида серы (VI) и только 0,1 моль серной кислоты и гидроксида натрия.
Шестой шаг: рассчитываем количество образовавшейся соли (Na2SO4). Исходя из мольного соотношения, у нас образуется столько же молей соли (Na2SO4), сколько и моль оксида серы (VI).
Таким образом, количество образовавшейся соли (Na2SO4) будет равно 0,125 моль.
Наконец, чтобы рассчитать массу образовавшейся соли (Na2SO4), мы должны умножить количество образовавшейся соли на ее молярную массу.
Молярная масса соли (Na2SO4) равна сумме массы двух атомов натрия, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Масса одного атома натрия равна приблизительно 23 г/моль, а масса одного атома серы и одного атома кислорода равна примерно 32 г/моль и 16 г/моль соответственно.
Таким образом, молярная масса соли (Na2SO4) равна: (2x23) + (1x32) + (4x16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.
Умножим количество образовавшейся соли (0,125 моль) на ее молярную массу:
0,125 моль x 142 г/моль = 17,75 г.
Получается, масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет 17,75 г.
Надеюсь, мое подробное объяснение помогло вам понять шаги решения этой задачи! Если у вас остались еще вопросы, пожалуйста, обращайтесь.
Дано сокращенное ионное уравнение: Zn0 + Cu2+ = Cu0 + Zn2+
Для составления молекулярного и полного ионного уравнения, мы должны знать ионные формулы элементов, чтобы правильно изложить уравнение.
Начнем с молекулярного уравнения (МУ). В молекулярном уравнении показываются реагенты и продукты реакции в виде молекул:
Zn0 + Cu2+ = Cu0 + Zn2+
Молекулярное уравнение показывает, какие вещества вступают в химическую реакцию, но не учитывает ионные формы.
Теперь перейдем к полному ионному уравнению (ПИУ). В полном ионном уравнении показываются все реагенты и продукты реакции в виде ионов:
Zn0 + Cu2+ = Cu0 + Zn2+
Чтобы составить полное ионное уравнение, мы должны переписать каждый реагент и продукт в форме ионов. Для этого нужно знать заряд каждого иона.
Zn0 означает, что атом цинка не имеет заряда и является нейтральным. Он может превратиться в ион цинка (Zn2+), потеряв два электрона:
Zn0 = Zn2+ + 2e-
Cu2+ означает, что ион меди имеет положительный заряд 2+. Он может превратиться в нейтральную медь (Cu0), получив два электрона:
Cu2+ + 2e- = Cu0
Теперь наше полное ионное уравнение выглядит следующим образом:
Zn0 + Cu2+ = Cu0 + Zn2+
Zn0 = Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- = Cu0
Таким образом, наше полное ионное уравнение показывает все ионы, взаимодействующие в реакции.
Я надеюсь, что мой ответ ясен и понятен. Если у тебя есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйся спрашивать!