Хлор имеет один неспаренный электрон на внешнем уровне по которому происходит образование химической связи: Cl+17 1S2 2S2 2p6 3S2 3p5,поэтому чаще всего хлор проявляет валентность равную единице, за исключением высших кислородных соединений, в которых хлор может проявлять валентность III, IV, V и VII
Объяснение:
Познакомившись с разными типами химической связи, мы можем теперь уточнить одно из ключевых понятий химии - понятие " валентность" . Это понятие используется для количественной характеристики атома соединяться с определенным числом других атомов.
Валентность (W) - число химических связей, образуемых атомом.
Понятие " валентность" имеет смысл только для двух типов химической связи: ионной и ковалентной.В случае ковалентной связи используется понятие ковалентность.
Ковалентность (Wк) - число ковалентных связей, образованных атомом.
Ковалентность атома равна числу электронных пар, связывающих атом с другими атомами молекулы или кристалла.В случае ионной связи используется понятие электровалентность.
Электровалентность (Wэ) - абсолютная величина формального заряда атома.
Если атом образует одну связь, то его называют одновалентным, если две связи - двухвалентным, и так далее.
ВНИМАНИЕ!
В настоящее время очень часто ковалентность называют просто валентностью, игнорируя существование электровалентности.
Валентность атома определяется как сумма электровалентности и ковалентности: W = Wэ + Wк
(C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O (t°,H⁺) → nC₆H₁₂O₆