2. При растворении 2,2 г оловянной бронзы, состоящей из олова и меди, в растворе HCl выделилось 19,48 мл водорода, собранного над водой и измеренного при 300 К и 740мм рт.ст. Давление насыщенного водяного пара при 300 К равно 26,74мм рт.ст. Определить состав сплава (в % мас). 3 Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Hg + HNO3конц. → б) As + H2SO4конц. →
4 Алюминиевый электрод погружен в 1 · 10-3 М раствор нитрата алюминия. Вычислить значение электродного потенциала алюминия.
5 Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) KОН, б) CuCl2.
6 Используя справочные данные по ΔfH0(298K) и S0(298K) определить температурную границу возможного технологического использования карботермического процесса: FeO(к) + C(к) < = > Fe(к) + CO(г). Записать выражение для константы Кр
1. Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6Al+6H3PO4=2Al3(PO4)3+9H2
2. а) хром б) галлий в) ртуть г) вольфрам д) серебро е) осмий
3. a)K2O+H2O=KOH+H2 гидроксид калия
Б)BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O нитрат бария
В) Li2O+2SO3=Li2SO4 сульфат лития
Г) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O сульфат цинка
Д) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 сульфат алюминия
4. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2