As-мышьяк,атомный номер 33,период4,5А группа
Строение атома мышьяка:заряд ядра+33,число протонов33,74-33=41 число нейтронов,4 электронных слоев, 5 электронов на внешнем электронном слое.
33As2е8е18е5е
Неметалл ,обладает окислительно -восстановительной двойственностью.
Минимальная СО мышьяка равна 5-8=-3, Максимальная СО мышьяка равна 5, Промежуточная СО равна 0, +3
As2O5-оксид мышьяка (5),кислотный.
Н2As2О6- гидроксид мышьяка.
Сравним мышьяк с селеном. Окислительные и кислотные свойства сильнее выражены у селена, чем у мышьяка.
ответ: V(H2)≈150 л, mнп(Zn) = 6,75 г
Объяснение:
Дано:
m(Zn)- 400г
V(HCl) - 2л 2000г
ω (HCl) -20%; Р = 103,31 кПа
T= 37°С =310 К
ρ=1,1 г/см3
V(H2)-? mнп(Zn)-?
Составим уравнение реакции:
Zn+ 2HCl= ZnCl + H2↑
Найдем массу р-ра (HCl)
mр-ра(HCl)=ρ(HCl)*V(HCL)= 1,1 * 2000= 2200г
m(HCl)=ω (HCl) * mр-ра(HCl)= 0,2*2000=440 г (20%/100%=0,2)
Найдем количество (HCl)
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) = 440/36,5≈12,1 моль; где M(HCl) =36,5 г/моль
По уравнению реакции получим:
n(H2)/n(HCl)= 1/2 n(H2)= n(HCl)/2=12,1/2≈6,05 моль
По уравнению Клапейрона- Менделеева:
V(H2)= n(H2)*R *T/ P= (6,05* 8,31* 310)/103,31 ≈150 л где R=8,31 ДжК^-1*моль^-1 универсальная газовая постоянная
По уравнению реакции:
n(Zn)/n(HCl) = 1/2 n(Zn)= n(HCl)/2=12,1/2=6,05 моль
Найдем массу прореагировавшего цинка
m(Zn)= n(Zn)*M(Zn)= 6,05*65=393,25 г
где M(Zn)=65г/моль
Масса не прореагировавшего цинка:
mнп(Zn) = 400 -393,25 = 6,75 г
2NaNO3=2NaNO2 + O2
дано: m(NaNO2)= 8г
найти: m (NaNO3)=?
решение= M(2NaNO3)= 2×(23+14+48)=170
M(2NaNO2)=2×(23+14+32)=138
m(NaNO3)=(170×8)÷138=9,85г