Использовав метод электронного баланса, напишите уравнения окислительно-ответных реакций по приведенным схемам. Добавить вещество-окислитель и вещество-восстановитель:
а) S+ NO2 = SO2(стрелка вверх) +N2(стрелка вверх)
b) Cl2 + NH3 = N2 + HCl
c) Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu
d) KClO3 + C = KCl + CO2(стрелка вверх)
e) CuO = Cu2O + O2(стрелка вверх)
f) AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br2
g) K2SO3 + O2 = K2SO4
h) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + P + CO(стрелка вверх)
i) P + HClO3 + H2O = H3PO4 + HCl
j) S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
k) PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2(стрелка вверх) + H2O
l)SO2 + NH3 = N2 + S(стрелка вниз) + H2O
2) Г
3) А
4) В
5) А
6) Б
7) В
8) Б
9) А
10) А
11)
а) K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH (щелочная среда из-за аниона гидроксогруппы)
б) AlCl3 + H2O -> Al(OH)Cl2 + HCl (кислая среда из-за катиона водорода)
в) Na2SO4 + H2O -> реакция не идёт (среда нейтральная)
12) CH3-COOC2H5 + H2O -> CH3-COOH + C2H5OH
увеличить концентрацию этилацетата
уменьшить концентрацию уксусной кислоты\этилового спирта
12) В жесткой воде протекают реакции обмена, в результате которых образуются кальциевые и магниевые соли тех же кислот, которые, в отличие от натриевых, не растворяются в воде и не обладают поверхностно-активными свойствами.
2C17H35COONa + Ca(HCO3)2 -> Ca(C17H35COO)2 + 2NaHCO3
Вроде так.