1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
дано: ρ (с12н22о11) = 1,035г\млw(с12н22о11) = 9%найти: cm(с12н22о11)решение: \m(р-ра с12н22о11) = v ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл = 1035 млрассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе: m(с12н22о11) = m(р-ра с12н22о11) ∙ w(р-ра с12н22о11) \ 100%m(с12н22о11) = 1035 г ∙ 9% \ 100% = 93,15 гm(с12н22о11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\мольn (с12н22о11) = m\m = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 мольcm (с12н22о11) = n\v = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 мответ: cm(с12н22о11) = 0,3 м