1.Красный фосфор – порошкообразное вещество темно-красного цвета, без запаха, не растворяется в воде и сероуглероде, при сильном нагревании превращается в пары белого фосфора, не светится, не ядовит.
2,Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С.
выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=1,3г.
V(H₂)=0,1л.
Vm=22,4л./моль
Определить выход водорода от теор. возможного-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Определим количество вещества выделившегося водорода:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль
ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
1.Для того, чтобы вычислить относительную плотность аммиака по водороду нам понадобится расчитать их молекулярные массы, для чего воспользуемся Периодической таблицей Д.И. Менделеева:
M(NH3) = 14 +3*1 = 17 г/моль и M(H2) = 2*1 = 2 г/моль.
D (H2)=M(газа) /M(водорода) = 17/2 = 8,5
ответ: Относительную плотность аммиака (NH3) по водороду (H2) - 8,5\
3.Дано:
V(C₃H₈) = 10 m^2
Найти:
V(O₂) - ?
Объяснение:
Составляем УХР:
C₃H₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
Из УХР видно, что для сжигания одного объема пропана необходимо пять объемов кислорода, т.е. V(O₂) = 5V(C₃H₈)
V(O₂) = 5*10 m^2 = 50 m^2
ответ: 50 m^2
4.Дано:
m(O2) = 320 г n(O2) = m(O2) / M(O2) = 320 / 32 = 10 моль
М(О2) = 32 г/моль V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 * 10 = 224 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(O2)
Объяснение: