х г 0,6 г
315 г 180 г
1. при взаимодействии 315 г соли образуется 180 г кислоты, а
при -- // -- х ,6 г, откуда
х=315*0,6/180=1,05 г
2. теперь отнеся эту массу к массе всего образца и найдем массовую долю соли в образце:
w(ch3coona)=m(ch3coona)/m(образца)=1,05/1,36=0,77 или 77%
Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
CrO — +2
Cr2O3 — +3
CrO3 — +6
K2Cr2O7 — +6