УРОК 30 Контрольна робота 1 Варiант 2
1. Виберіть запис процесу окиснення:
2
А) Fe - Fe;
Б) Fe Fe Відповідь:
2. Класифікуйте хімічні реакції за тепловим ефектом:
А) Fe0, + 2Al = 2Fe + Al-0, АН<0
E) CH - HẠO = CO+ 3H, AH > 0
3. Позначте від чого залежить швидкість перебігу реакції між металом і хлоридною
сотою.
А) пониження тиску,
В) наявності каталізатора;
Б) підвищення тиску,
П) природи металу.
Закінчіть наведені рівняння реакцій йонного обміну. Складіть йонно-молекулярні
HNO3 + Ba(OH) -
NaOH + FeCl, →
3. Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в такій окисно-відновній реакції:
Al + MnO, Al,0, + Mn
19
m(AI)=17.55г.
Vm=22.4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.