Привет! Сейчас решим
Рассчитаем избыток кислоты. KOH + HCl = KCl + H2O
m(KOH) = 16,8*0,05 = 0,84 г. Для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(KOH) = 0,84:56 = 0,015 моль. Значит, n(HCl) = 0,015 моль. m(HCl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.
С аммиаком прореагировало:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
n(NH4OH) = 0,672:22,4 = 0,03 моль. Значит, n(HCl) = 0,03 моль. m(HCl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.
m(HCl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.
m(р-ра) = 1,6425:0,1 = 16,425 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Решение.
Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли.
a)
По справочнику определим ПР хлорида свинца.
ПРPbCl2 = 1,6*10-5
Определим молярные концентрации растворов после сливания.
См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.
В итоге,
СмPb(NO3)2 = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M.
СмKCl = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M.
ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,0252 = 7,8*10-6 < ПР, осадок не выпадет.
б) Аналогичный расчет приводит к результату:
ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,252 = 7,8*10-4
Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.
M(СxHy) = 22 * 2г/моль = 44 г/моль
n(CO2) = 13,2 г/44 г/моль = 0,3 моль; n(C) = 0,3 моль
n(H2O) = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль; n(H) = 0,8 моль
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,8 = 3 : 8, формула C3H8
ответ: в