Зная относительную плотность паров неизвестного вещества по азоту, находим относительную молекулярную его массу: 2,5·28=70. Если речь идет об углеводороде, то значит в состав вещества входят атомы углерода и водорода и это может быть алкан, алкен или алкин или диеновые. Найдем массовую долю водорода: 100%-85,7%=14,3%. Найдем количество атомов С и Н в формуле СхНу: С : Н = х : у = 85,7/12 : 14,3/1 7,14 : 14,3 1 : 2 Таким образом простейшая формула СН2, но такого вещества не существует, но мы уже по выведенной формуле можем сказать, что этот углеводород относится к непредельным алкенам СnH2n. Находим чему будет равняться n, если молекулярная масса выведенной формулы 14. n=70:14=5. Исходя из этого количество атомов углерода 5, а водорода в 2 раза больше, т.е 10: С5Н10. И это пентен
Почему уменьшился объём смеси на 2,24 л, что составляет 0,1 моль?Потому что, когда в первом случае к смеси добавили HBr, то вступил в реакцию только амин и поэтому ушёл из смеси, значит, это ушёл амин количеством 0,1 моль. При горении амина 0,1 моль образуется также о,1 моль карбон-оксида, т.е. углекислого газа. Значит, остальные 0,3 моль образовались при горении пропана. Количество сгоревшего пропана в 3 раза меньше образовавшегося углекислого газа, т.е. 03/3=0,1 моль. Итого имеем смесь, состоящую из пропана количеством 0,1 моль, и столько же амина, 0,1 моль. Газов было поровну, а значит по 50%. ОТВЕТ: φ(С3Н8)=50%
3FeSO4 + 2K3PO4 = Fe3(PO4)2(осадок) + 3K2SO4
3Fe(+2) + 3SO4(-2) + 6K(+1) + 2PO4(-3)=Fe3(PO4)2(осадок) + 6K(+1) + 3SO4(-2)
3Fe(+2) + 2PO4(-3)= Fe3(PO4)2(осадок)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+) + SO4(2−) = Cu(2+) + SO4(2−) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
Ba(No3)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)+2H(+)+2HNO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)
Ni(No3)2 + K2S=NiS + 2KNO3
Ni(+2) + 2NO3(-1) + 2K(+1) + S(-2)= NiS + 2K(+1) + 2NO3(-1)
Ni(+2) + S(-2) = NiS
то что в скобках ставим сверху вещества,осадок-стрелка вниз