Кубический метр это 1000л.Следовательно 108 м^3=108 000л.
108 000л х г
C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH
Vm=22,4л/моль M=62г/моль
V=22,4 л m=62 г
Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62
Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг
Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.
Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%
m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.
78% это 0,78 ,которые были даны по условию.
ответ:233,22 кг.
1)NaOH+HCl>NaCl+H2O
Na+(над элементом) + OH-(над э.) + Н+(над э.) + Сl-(над э.)==>Na+ + Cl- + H+ + OH-
2)K2SO4+BaCl2===>BaSO4+ 2KCl
2K+ + SO4 2- + Ba 2+ +2Cl->BaSO4(стрелка вниз,т.к. выпадает в осадок,нерастворим) + 2K+ + 2Cl- (зачеркиваем с одной и с другой стороны одинаковые ионы,т.е. 2K+,2Cl-)
Остается: SO4 2- + Ba 2+>BaSO4(стрелка вниз)
3)FeCl2 + 2NaOH>Fe(OH)2(стрелка вниз) + 2NaCl
Fe 2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH-> Fe(OH)2 (стрелка вниз) + 2Na+ + 2Cl-
зачеркиваем с той и с другой стороны одинаковые ионы ,т.е. 2Cl-,2Na+
Остается: Fe 2+ + 2OH- >Fe(OH)2 (стрелка вниз)
4) KNO3+H2SO4(конц.)>KHSO4+HNO3(стрелка вверх) надо написать что реацкия проходит при температуре(вроде 80 градусов цельсия)
K+ +NO3- + 2H+ + SO4 2- >K+ + H+ + SO4 2- + HNO3(стрелка вверх)
зачеркаиваем одинаковые ионы
NO3- + H+ >HNO3(стрелка вверх)
А на что ответить то