1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Дано:
m p-pa (K2SO4) = 300 г
w(K2SO4) = 34,8%
Найти: m(BaSO4) -?
K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4⬇️
m= m p-pa * w/ 100%
m(K2SO4) = 300г * 34,8% / 100% = 104,4 г
М(K2SO4) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174 г/моль
n = m/M
n(K2SO4) = 104,4 г / 174г/моль = 0,6 моль
n(BaSO4) = n(K2SO4) = 0,6 моль
М(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
m = n*M
m(BaSO4) = 0,6 моль * 233 г/моль = 139,8 г
ответ: m(BaSO4) = 139,8 г