1. Находим в ПСЭ атомные массы элементов, которые входят в состав вещества.
2. Находим молекулярную массу вещества для этого складываем все атомные массы элементов, если при элементе есть индекс, то атомную массу умножаем на него, а потом складываем.
A)
Mr[Ba(NO₃)₂]= 137+(14+16x3)2=137 +28+80=245
2. Анализируем, что в составе нитрата бария: атомная масса элемента бария 137, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса 5атомов элемента кислорода 80, а всего их молекулярная масса 245
Что бы найти массовую долю любого элемента в сложном веществе, ЭТО ЗНАЧИТЬ НАЙТИ ЧАСТЬ ОТ ОБЩЕГО.
3. Используем формулу: ω=m(части)÷m(общую)
ω(Ba)=Ar (Ba) ÷ Mr=137÷245=0.56
ω%(Ba)=ω(Fe)×100%= 0.151x100%=56%
ω(N)=Ar (2N) ÷ Mr=28÷245=0.114
ω%(N)=ω(N)×100%=0.0.114x100%=11.4%
ω(O)=Ar (5O) ÷ Mr=80÷245=0.326
ω%(O)=ω(O)×100%=32.6%
Б)
Находим молекулярную массу нитрита железа:
Mr[Fe(NO₂)₂] = [Ar(Fe)+(ArNx2)+(ArOx4) = 56+14х2+16х4=148
2. Анализируем, что в составе нитрита железа: атомная масса элемента железа 56, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса 4атомов элемента кислорода64, а всего их молекулярная масса 148
3. Используем формулу:
ω=m(части)÷m(общую)
ω(Fe)=Ar (Fe) ÷ Mr=56÷148=0.378
ω%(Fe)=ω(Fe)×100%= 0.378x100%=37.8%
ω(N)=Ar (2N) ÷ Mr=28÷148=0.189
ω%(N)=ω(N)×100%=0.189x100%=19%
ω(o)=Ar (4O) ÷ Mr=64÷148=0.432
ω%(O)=ω(O)×100%=43.2%
В теории Льюиса (1923 г.) на основе электронных представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания. Кислота Льюиса — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода — протоны, ионы металлов (Ag+, Fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, SO3, SiO2), ряд солей (AlCl3), а также такие вещества как BF3, Al2O3. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.
Основание Льюиса — это молекула или ион быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены.