1) если не переводить мл в граммы, то: формула массовой доли = масса рааствор. вещества/ массу раствора * 100% т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%
2) Молярная масса сульфата алюминия=344 та же формула массовой доли: 5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды 50 г х г 3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl 2 * 40 98 масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г 4*98 х= 2*40 = 4,9 г 400 х 4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2 2 *98 65 масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14 х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г
5) такие не умею 60 x 6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2 2*36,5 136 масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4 количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль. 7) 0,12 кг = 120 г масса раствора 10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды) а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится. б) 12 + 5= 17 г - масса вещества. х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится. в)не знаю
Дано: m(Na2SO3) = 126 г, ω(Na2SO3) = 10%, m(HCl) = 73 г, ω(HCl) = 10%. Решение: 1) составим уравнение реакции: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑ из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам), 2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора: m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%, m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г. 3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль, 4) найдем количество вещества: n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль, 5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль, 6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль. получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л. ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л. Удачи;)
m(He)=1*4=4 г