Объяснение:
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31+16*4 =98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4) *100% = 1*3 / 98 *100% =3%
W(P) = Ar(P) *n / Mr(H3PO4) *100% = 31*1 / 98 *100% =32%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
2) Mr(SO3) = 32+16*3 = 80
W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3) *100% = 32*1 / 80 *100% =40%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3) *100% = 16*3 / 80 *100% = 60%
3) Mr(H2SO4) = 1*2 + 32+16*4 = 98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2SO4) *100% = 1*2 / 98 *100% =2%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2SO4) *100% = 32*1 / 98 *100% =33%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H2SO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
1А
2Б
3Г
4Г
5Г
6В
7. Расположите элементы в порядке возрастания их:
а) неметаллических свойств: Si-->P-->S;
б) металлических свойств: B-->Al-->Ga
8. Укажите положение в периодической системе следующих элементов(номер группы, периода и порядковый номер);
натрий - I группа, 3 период, №11
литий - I группа, 2 период, №3
бор - III группа, 2 период, №5
титан - IV группа, 4 период, №22
железо - VIII группа, 4 период, №26
йод - VII группа, 5 период, №53
9. Нарисуйте электронную и электронно-графическую формулу хлора и углерода.
Cl
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3p ↑↓ ↑↓ ↑
3s ↑↓
2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
2s ↑↓
1s ↑↓
C
1s²2s²2p²
2p ↑ ↑ ↑
2s ↑
1s ↑↓
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Вычисляем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = m/M = 252г/63г/моль = 4моль
Находим количество вещества соли. По уравнению реакции
n(NaNO3) = n(NaOH) = 4моль
m(теор)NaNO3 = n x M = 4моль х 85г/моль = 340г
Находим практическую массу соли по формуле:
m(практич) = w x m(теор)/100% = 90% х 340г/100% = 306г