мне очень нужно решить: 1.Запишите уравнения реакций горения серы,угля,метана СН⁴,сероводорода Н²S.Нащоуите продукты реакций.
Определите массу оксида кальция, которая потребуется для получения гидроксида кальция массой 14,8 г.
3.Запишите уравнение реакций следующих превращений:
Na²O>NaOH>Na²SO³
Назовите каждое вещество
Дано:
V(O₂)=67,2л
m(CuO)-?
Решение.
2Cu+O₂-->2CuO
1. n(O2)=V/Vm =67,2л/22,4л/моль= 3 моль
(Vm-молярный объём, который всегда у газов равен 22,4 л/моль).
2. Теперь смотрим на коэффициенты перед кислородом и оксиди меди(II). Так как перед кислородом ничего не стоит, значит, можно считать, что коэффициент перед ним 1. Перед CuO коэффициент 2. Следовательно,
n(CuO)=2·n(O₂)=6 моль.
3. Теперь найдём молярную массу (CuO). Она находится по таблице Менделеева:
M(CuO)=64+16=80г/моль
И теперь находим массу этого вещества:
m(CuO)=M·n=80·6=480г
ответ: 480г.
Если нажми кнопку