Для кого сделали бром - элемент vii группы , относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904 (80), красно-бурая жидкость с сильным и не приятным запахом. бром открыт в 1826 французским а. ж. при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. природный бром состоит из 2 стабильных изотопов бром79 и бром 81 . из искусственно полученных радиоактивных изотопов брома наиболее интересен бром 80 , на примере которого и. в. курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.содержание брома в земной коре оценивается в 1015-1016 тисходным сырьём для получения брома служат морская вода, озёрные и подземные рассолы. бром выделяют при хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом.вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть. бром применяют довольно широко. он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как инсектициды. некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. бром и бромную воду используют при анализах для определения многих веществ. в медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее. думаю,хватит.
2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
4Mn +3 O2 -> 2Mn2O3