Вибери дві реакції взаємодії господарського мила з солями, які є у природній воді. А. С17Н35СООNa + CaCO3 Б. C17H35COONa + CaCO3 B. C17H35COONa + CaCl2 Г. C17H35COONa + Mg3(PO4)2 Д. C17H35COONa + MgSO4.
Один из вариантов разделения: Нагреть смесь и возгонкой или сублимацией отделить иод. Добавить к оставшейся смеси воду,сульфат натрия растворится,- далее отстаиванием,фильтрованием отделить осадок нераставоримых веществ,декантацией с осадка отделить раствор сульфата натрия и выпарить его. Далее к смесь прилить раствор кислоты,- можно соляной,в которой растворится оксид железа,так как сульфат бария не растворяется ни в кислотах,ни в щелочах: Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O; FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
Как получить серную кислоту из сульфида цинка? реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .добавлено 2 года назад дали : ) 1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного . 2. дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления. 3. рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью). 4. напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов): медного (кристаллогидрат сульфата меди ii) железного (кристаллогидрат сульфата железа ii) глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия). для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.