Дано:
ω(NaOH) = 60%
m(Si) = 16 гр
Найти:
m(р-ра NaOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑
2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:
M(Si) = 28 гр/моль
n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль
3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр
4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр
ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр
Решено от : 
ответ: 17,126 г
Краткое условие задачи:
V(H2O) = 1 л
m(NaCl) = 27,6 г
m(KCl) = 0,8 г
m(MgCl2) = 3,2 г
m(MgSO4) = 2,1 г
m(CaSO4) = 1,3 г
Найти:
m(HCl)-?
Объяснение:
Хлороводород можно получить при взаимодействии конц. серной к-ты с хлоридами натрия, калия и магния. Рассчитываем количество хлоридов.
M(NaCl) = 68,5 г/моль
M(KCl) = 74,5 г/моль
M(MgCl2) = 95 г/моль
n=m/M
n(NaCl) = 27,6 г/68,5 г/моль = 0,4029 моль
n(KCl) = 0,8 г/74,5 г/моль = 0,0107 моль
n(MgCl2) = 2,1 г/95 г/моль = 0,0221 моль
Составляем три УХР и рассчитываем общее количество хлороводорода и его массу:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (1)
2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl (2)
MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl (3)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n'(HCl) = n"(NaCl); n(HCl)=n(KCl)
Из УХР3 видно, что n"'(HCl) = 2n(MgCl2)
n'(HCl) = 0.4029 моль
n"(HCl) = 0,0221 моль
n"'(HCl) = 2*0,0221 моль = 0,0442 моль
n(HCl) = n'(HCl)+n"(HCl)+n"'(HCl)
n(HCl) = 0,4029 моль+0,0221 моль + 0,0442 моль = 0,4692 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,4692 моль*36,5 г/моль = 17,126 г
