Основными физическими свойствами галогенов являются:
1) При увеличении атомного веса галогена его цвет приобретает более яркий оттенок
2) Температура повышается тогда, когда увеличиваются радиусы атомов галогенов
3) Галогены, которые находятся в природе в обычном состоянии, являются окислителями.
Основными химическими свойствами галогенов являются:
1) Активность галогенов изменяется в меньшую сторону при увеличении атомной массы
2) Растворимость галогенидов увеличивается при нагревании
3) Галоген проявляет наиболее повышенные окислительные свойства тогда, когда он имеет наименьшую атомную массу.
Объяснение:
Физические свойства: при увеличении относительной атомной массы галогенов их окраска становится более интенсивной, температуры плавления и кипения возрастают. При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество.
Химические свойства: с увеличением атомной массы химическая активность галогенов уменьшается. Чем меньше атомная масса, тем сильнее окислительные свойства.
Механизм образования:
Ковалентная связь неполярная - механизм образования обменный: каждый атом предоставляет по одному электрону в общее пользование. Выглядит это, примерно, так: A⋅ + ⋅А = A:А Точки это электроны.
Ковалентная связь полярная - механизм образования может быть обменным и донорно-акцепторным, то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещ-ва и вакантной орбитали другого вещ-ва. Выглядит это так: A: + B = A:B. В обменном случае, в полярной связи, могут участвовать разные элементы A⋅ + ⋅B = A:B.
Металлическая связь - связь между ионами металла в кристаллической решетке, которая была бы невозможно без "цементирующего" св-ва электронов, которые заполняют пространство между этими ионами. Дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не дают им это делать.