Объяснение:
Минерал гипс после добычи и переработки широко используется в промышленности, строительстве, ремонте, медицине, как скульптурный материал и т. д. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле. Гипсовым раствором скреплены блоки Пирамиды Хеопса. Скульптурный гипс, так же как и медицинский, характеризуется чистотой и хорошим Этот материал широко используется в скульптуре для изготовления прочных форм или фигур, а также в стоматологии для изготовлении слепков зубов. Изделия из скульптурного гипса могут служить основой для декупажа или для росписи. Несмотря на то, что этот материал в застывшем виде является достаточно пористым и хрупким, он может применяться для изготовления уличной скульптуры и идеален для создания элементов интерьера и декоративных фигурок.
В наши дни природный гипс служит в основном сырьём для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO4·0,5H2O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO4·2H2O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.
При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.
В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.
С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.
С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.
В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.
Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:
V(H2S) = 6,72 (л)
V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)
Объёмы газов у нас есть.
Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.
n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)
Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑
n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)
m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)
m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)
W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647
или в процентах:
26,47 ~ 26,5 %
С3Н6+Br2->C3H5BR+HBR