Вычислите массу продукта реакции, который образуется в результате взаимодействия 50г пропена с водородом, если доля выхода продукта реакции составляет 90%. Назовите продукт реакции.
1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак): KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)
