1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H(+) +2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2O
FeO + 2H(+) = Fe(2+) + H2O
2)HCl + KOH = KCl + H2O
H(+) + Cl(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
3)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O
4)6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3(осадок) + 3K2SO4
6K(+) + 6OH(-) + 2Fe(3+) + 3SO4(2-) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-)
6OH(-) + 2Fe(3+) = 2Fe(OH)3
3OH(-) + Fe(3+) = Fe(OH)3
5)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(газ)
Mg + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2
Mg + 2H(+) = Mg(2+) + H2
Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака составляли 4 и 10 моль/л соответственно.
Каковы будут равновеснее концентрации в этой смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % азота (объем реакционной смеси не изменяется)?
2 моль, то должно образоваться 4 моль NH3, водорода в равновесной смеси останется 4 моля (10—23).
Таким образом, концентрации реагирующих веществ в равновесной смеси будут: c(N2) = 2 моль/л, с(Н2) == 4 моль/л, c(NH3) = 4 моль/л.
Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода: а) добавление катализатора; б) увеличение давления; в) повышение температуры; г) удаление аммиака из равновесной смеси?
Массовая доля компонента в веществе (растворенного вещества в растворе, одного из компонентов в смеси, примесей в смеси).
Находим массу гидроксида натрия в смеси: 30 г + 5 г = 35 г.
Находим массовую долю гидроксида в смеси: со'= 35 г/300 г = 0,117 или 11,7 %.
Массы смешиваемых растворов обратно пропорциональны разности массовых долей смеси и смешиваемых растворов (уравнение (4)): тк'р-ра)_ 0,3.
В точке пересечения двух прямых обозначают массовую долю раствора серной кислоты в смеси, слева у концов прямых от точки пересечения указывают массовые доли составных частей смеси, а справа указывают разности массовых долей смеси и ее составных частей.
3,72 г смеси азотнокислого натрия и хлорида натрия растворили в 21,28 мл воды.