за полную контрольную 1. Речовини, розчини й розплави яких не проводять електричний
струм, наанають:
a) провідниками: 6) напівпровідниками;
в) неелектролітами; г) електролітами.
2. Речовина, що проводить електричний струм у розчині:
) цукор:
6) натрій хлорид; в) глюкоза:
г) кисень.
3. Рідина, що не проводить електричний струм: а) розчин нітратної кислоти;
6) розчин натрій гідроксиду; в) розчин калій сульфату;
г) зріджений кисень.
4. Калій нітрат дисоціює у водному розчині на йони:
а) K'i NO,;
б) к' i NO,
в) Ca" i NO,;
r) Ca" i NO,.
5. До розчину хлоридної кислоти додали універсальний індика тор. Йони, що забарвлюють індикатор у рожевий колір:
а) ОН ;
6) H';
в) СІ;
r) CIO,.
6. Йони, що можуть одночасно міститися в розчині:
а) к' i Br :
6) Ag'il:
B) H'i SiO:
r) H'i OH.
Середній рівень ( )
35
тестових завданнях 7-0 тільки одна відповідь правильною, Кожна правильне підопіль
7. У н ині електроліту а кожних 300 молекул на они пролись нікали 3 молекули. Ступінь дисондації електроліту етавовиты.
A) 0,5 %:
n) 2,5 %:
6) 2 %1
r)1 %.
В. Пони, що не можуть одночасно містити в розтині
) кон
n) Na I 80:
6) Ag Br 3
Ca iCl.
9. Визначте схему реакції іонного обміну у водному розчині, що
непереборне не до кінця:
a) Ag NO, + K8→
)Na 80, + Pb(NO,),→
n) LIOH + HPo, - CuSO, + KNO,→
Достатній рівень ( )
Кожне завдання 1,
10. Дописати рівняння реакції і молекулярній і йонній формах:
Fe(NO,), + NaOH =
11. За скороченим йонним рівняним написати молекулярне в по
вне йонне:
Co + 2H' = CO, + H,0
Творчий рівень ( )
12. У приладі поставили такий дослід. У банку налили розчин купрум(ІІ) сульфату й у цей розчин занурили два електроди и підключили електричну лампочку. Чому почала світитися електрична лампочка? Доведіть свою думку відповідним рів нянням реакції дисоціації.
Із бюретки по краплях почали додавати розчин барій гідрокем ду. Поступово, з додаванням лугу, лампа світила дедалі слабше й через деякий час зовсім згасла. Поясніть, чому лампа росту попо почала світити елабше й через деякий час зовсім згасла. Доведіть свою думку відповідним рівнянням реакції в повній і скороченій формах.
Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой
Малые периоды - это периоды который каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.
Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а)- в чётных рядах-(не знаю)
б) в нечётных рядах -(не знаю)
Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы
Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)
Побочная подгруппа включает элементы медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.