Отв. 1:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
m(Ca(OH)2)—>v
v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M
v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1
v(H3PO4)=0.07
m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 г
Отв. 2:
x моль 0,1 моль
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль 3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим x моль
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
ответ: m(H2PO4) = 6,5 г.
Дано:
m (оксида) = 24,8 г
m (воды) = 175,2 г
w (щелочи) = 16% = 0.16
Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1)
Ме2О + Н2О = 2МеОН
1) Найдем массу конечного расствора
175,2г + 24,8г = 200г
2) 200г - 100%
х г - 16% отсюда x:
х = (200*16) : 100 = 32г
32г - есть чистая масса щелочи в расстворе
3) найдем массу воды, которая не прореагировала:
200 г - 32 г = 168г
затем найдем массу воды, которая прореагировала:
175,2г - 168г = 7,2г
4) Найдем кол-во вещества воды
n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль
5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4
6) Найдем молярную массу оксида
n=m : M -- M = m : n
M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль
так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46
46 : 2 = 23г/моль
молярную массу 23 г/моль имеет натрий
искомая формула - NaOH