Вот два раза прорешал получилось - C2H6O
Пишем уравнение:
CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
Вообще, чтобы узанть что за вещество перед нами, нужно узнать число атомов элементов в соединении, что мы и сделаем:
Поскольку, кроме CO2 и H2O ничего не выделилось, то мы делаем вывод, что вещество либо углеводрод, либо кислород содержащее ОС.
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = m/M = 1,98г/44г/моль = 0,045моль. Видим, что количество атомов углерода, равно общему количеству вещества, т.е. n(C) = n(CO2) = 0,045моль. Рассчитаем массу атомов С, m = n*M = 0,045моль*12г/моль = 0,54г
Рассчитаем количество вещества воды:
n = m/M = 1.215г/18г/моль = 0,0675моль. Видим, что количество атомов водорода, в 2 раза больше чем количество вещества воды, т.е. n(H) = 2n(H2O) = 0,135моль. Рассчитаем массу 0,135моль атомов Н.
m = n*M = 0,135моль/1г/моль = 0,135г
Рассчитаем массу углерода и водорода в углеводороде:
0,54г+0,135г = 0,675г
Рассчитаем массу атомов кислорода в соединении:
m(O2) = m(всего соед) - m(C+H) = 1.035г - 0,675г = 0,36г
Рассчитаем количство вещества атомов кислорода:
n = m/M = 0,36г/16г/моль = 0,0225моль.
Теперь, чтобы верно составить формулу, я должен найти соотношение атомов углерода , к атомам водорода, к атомам кислорода:
n(C):n(H):n(O) = 0,045:0,135:0,0225
Разделим на саое маленькое число из данных нам, на 0,0225, получим:
2:6:1, значит формула соединения: C2H6O
Запишем уравнение горения:
C2H6O + 2O2 = 2CO + 3H2O
Отвечаю на второй вопрос:
Рассчитаем количество вещества C2H6O
n = m/M = 9,2г/46г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(O2) = 2n(C2H6O) = 0,4моль
Рассчитаем объем кислорода:
V = Vm*n = 0,4моль*22,4л/моль = 8,96л
Рассчитаем объем воздуха, приняв объемную долю кислорода в воздухе за 20% или 0.2
V(возд) = V(O2)/0.2 = 8,96л/0,2 = 44,8л
Литий. Элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3.
Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета
Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.
Фосфор. Нахождение в природе. фосфорит - Ca3(PO4)2, хлорапатит-Ca3(PO4)2*CaCl2, фторапатит - Ca3(PO4)2*CaF2.
Физические свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. Аллотропные модификации (нерастворимы в воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор.
Белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. решетку, светится в темноте, сильно ядовит. переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"С. переход от белого и красного фосфора к черному возможен при очень высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"С.
краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"С. при охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор.
Хим-е св-ва:
*взаимодействует с Ме с образованием фосфидов.
*взаимодействие с неметаллами:
-избытком кислорода с образованием оксида фосфора(V).
- недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (III).
-с галогенами ( при избытке образуются галогениды фосфора (V), недостатке - галогениды фосфора (III), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (III) ).
- серой ( при избытке образуются сульфиды фосфора (V), недостатке -сульфиды фосфора (III).
-с водородом не реагирует
-взаимодействует с кислотами окислителями
- взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.