Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Объяснение:
у элементов 1,2,3 группы всегда степени окисления соответствуют валентности
так как Ba- барий 2х-валентный у него степень окисления +2
у кислорода-О всегда степень -2
у водорода Н степень окисления +1
у хлора-Cl, так как хлор стоит сам у него степень окисления 0
6Ba(OH)2+6Cl2=5BaCl2+Ba(ClO3)2+6H2O
Баланс:
Cl2+2e=2Cl(-1)
Cl2-10e=2Cl(+5)
балансируем
5Cl2+10e=10Cl(-1)
Cl2-10e=2Cl(+5)
складываем
6Cl2=10Cl(-1)+2Cl(+5)
дописываем остальное
Ba(OH)2+6Cl2->5BaCl2+Ba(ClO3)2+H2O
уравниваем барий
6Ba(OH)2+6Cl2->5BaCl2+Ba(ClO3)2+H2O
уравниваем водород и кислород
6Ba(OH)2+6Cl2=5BaCl2+Ba(ClO3)2+6H2O