A11 - 2, т.к. в ходе р-ии выделится водород. В 1 случае не происходит ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва, в 3 и 4 случаях р-я не протекает, т.к. к-ты не реагируют с оксидами и металлами, идущими в ряду активности после водорода.
А12 - 4, т.к. BaSO4, Al(OH)3 выпадают в осадок. В 1 и 3 случае не вступит в р-ю с HCl, во 2 - с NaCl, т.к. не произойдет ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва.
А-15 - 3, т.к. w=M(Cu)/M(Cu(OH)2)*100%=65,3%
2NaCr(+3)O2 + 3Br2(0) + 8NaOH → 2Na2Cr(+6)O4 + 6NaBr(-1) + 4H2O
6Br(0)+6e=6Br(-1) восстановление
2Cr(+3)-6e=2Cr(+6) окисление
Br2 является окислителем, Na2CrO2 является восстановителем.
2KMn(+7)O4 + 10KI(-) + 8H2SO4 → 2Mn(+2)SO4 + 6K2SO4 + 5I(0)2 + 8H2O
2Mn(+7) + 10e → 2Mn(+2) восстановление
10I(-1) - 10e → 10I(0) окисление
KMnO4 является окислителем, KI является восстановителем.
10HI(-1) + 2KMn(+7)O4 + 3H2SO4 → 5I2(0) + 2Mn(+2)SO4 + K2SO4 + 8H2O
2Mn(+7) + 10е → 2 Mn(+2) восстановление
10I(-1) - 10e → 10I(0) окисление
KMnO4 является окислителем, HI является восстановителем.
10NaN(+3)O2 + 2KMn(+7)O4 + 8H2SO4 → 10N(+4)O2 + K2S(+6)O4 + 5Na2SO4 + 2Mn(+2)SO4 + 8H2O
2Mn(+7) + 10е → 2Mn(+2) восстановление
10N(+3) - 10e → 10N(+4) окисление
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
Объяснение:
В массы Води наверное с меня химик плохой
Объяснение:
Как то так