Объяснение:
1.
В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:
Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется
Аналогичны рассуждения и для остальных схем:
C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется
N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
3.
Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется
Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² - восстановитель, окисляется
Mn⁺² - 5e⁻ → Mn⁺⁷ - восстановитель, окисляется
P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵ - восстановитель, окисляется
Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается
Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷ - восстановитель, окисляется
N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается
1) K2SO4 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaSO4
2K(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) → 2K(+) + 2NO3(-) + BaSO4
Ba(+2) + SO4(-2) → BaSO4
Данная реакция не является реакцией нейтрализации.
2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Сu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) → Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) → Cu(+2) + 2H2O
Данная реакция является реакцией нейтрализации.
3) Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) → Al(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Al(OH)3 + 3H → Al(+3) + 3H2O
Данная реакция является реакцией нейтрализации.
4) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) → Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) → Fe(OH)3
Данная реакция не является реакцией нейтрализации.
1.
2HCl + Mg = MgCl2 +H2
2H⁺ + 2Cl(-) + Mg(2+) =Mg(2+)+2Cl(-) + H2
Mg(2+) + 2H⁺= Mg +H2
Ag +HCl - реакция не идет
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +6H⁺ + 6Cl(-) = 2Al 3⁺ + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H⁺ = Al 3⁺ +3H2O
Hcl + SO2 - реакция не идет, т.к HCl кислота, SO2 кислотный оксид
2HCl + BaCO3 = BaCl2 +CO2 + H2O
2H⁺ + 2Cl (-) + BaCO3 =Ba2⁺ + 2Cl +CO2 + H2O
BaCO3 + 2H⁺ = Ba(2+) +CO2 + H20
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2H⁺ + 2Cl + 2Na⁺ +S =2Na⁺ + 2Cl + H2S
2H⁺ + S = H2S
2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl2 +H2O
2H⁺ +2Cl(-) + Zn(OH) 2=Zn(2+) +2Cl(-) +H2O
Zn(OH) 2= Zn(2+) + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H⁺ Cl (-) + Ag⁺ + NO3 (-) = AgCl +H⁺ +NO3(-)
Ag ⁺ + Cl(-) =AgCl
Второе в закрепе
Mn - окислитель
S - восстановитель
3
NaCl +AgNO3 =AgCl(осадок) + HNO3
m(AgNO3) =425*20:100=85г
Mr(AgNO3) =108+14+3*16=170г/моль
n(AgNO3) =85:170= 0,5 моль
n(AgNO3) =n(AgCl)
Mr(AgCl)=108+35=143г/моль
m(AgCl) =0,5*143=71,5 г
ответ: m(AgCl) =71,5 г