Дано:
m (CaCO3) = 100 г
w% (примесей) = 25%
Найти:
m (CaO) - ?
CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:
100% - вся масса смеси,
25% - примеси,
тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.
m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г
2) Находим количество известняка:
n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,
то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,
тогда х = 0,75 моль.
4) Находим массу оксида кальция:
m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .
ответ: m (CaO) = 42 г .
H+
1) C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6 (глюкоза и фруктоза)
ф
2) C6H12O6 === 2СH3-CHOH-COOH (молочная кислота)
H2SO4
3) СH3-CHOH-COOH + HCl СH3-CHCl-COOH + H2O (2-хлоруксусная кислота)
4) СH3-CHCl-COOH + 2NH3 == СH3-CHNH2-COOH + NH4Cl (аланин)
5) СH3-CHNH2-COOH + H2N – CH2-COOH = CH3-CH-NH2-CO-NH-CH2-COOH + H2O