Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
1) Степень окисления : 0 +1 -1 +2 -1 0
Zn HCl ZnCl2 H2
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк ; HCl -соляная кислота; ZnCl2-хлорид цинка; H2 - водород
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) H(+1) +2e=H2 (0) |1 окислитель
1) 0 +2 -2 +2 -2 0
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк;FeSO4-сульфат железа(2);ZnSO4-сульфат цинка (2);Fe-железо.
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) Fe(+2) +2e=Fe (0) |1 окислитель
1)СH2=CH2 +HCl=CH3-CH2Cl
CH3-CH2Cl+KOH=CH3-CH2OH+KCl
2)CH2=CH-CH3 + HCl= CH3-CHCl-CH3
CH3-CHCl-CH3+KOH=CH3-CH(OH)-CH3+KCl-пропанол-2
из пропена в результате присоединения к нему хлороводорода
получим 2-хлорпропан(р-ция идет по правилу В.В.Марковникова: атомы углерода при
двойной связи гидрированы по разному и галоген присоединится к атому углерода
менее гидрированному, т.е ко второму); в молекуле этена атомы углерода гидрированы одинаково,поэтому хлор может присоединиться к любому углероду с образазованием
хлорэтана.
масса воздуха =29
находим плотность силана:32/29=1,1