Объяснение:
На раствор глюкозы массой 300 г с массовой долей вещества 9% подействовали аргентум (І) оксидом массой 23,2 г. Вычислите массу образовавшегося серебра.
Находим массу глюкозы содержащейся в растворе:
300 г × 0,09 = 27 г
Это соответствует количеству вещества 0,15 моль
При окислении 1 моль глюкозы аммиачным раствором оксида серебра затрачивается 1 моль оксида серебра и образуется 2 моль серебра.
0,1 моль 0,1 моль 0,2 моль
С6Н12О6 + + Ag2O ────> 2Ag↓ + С6Н12О7
глюкоза глиоксалевая к-та
Молярная масса оксида серебра 232 г/моль. Тогда масса 23,2 Ag2O соответствует 0,1 моль.
Масса серебра составит 108 г/моль х 0,2 моль = 21,6 г
Відповідь:
0,25*150=37,5 грамм кислоты
уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2
химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875
раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм
Поясн0,25*150=37,5 грамм кислоты
уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2
химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875
раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм
