По термохимическому уравнению реакции SO3 + H2O = H2SO4 + 88 кДж найдите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 250 г оксида серы с водой.
Решение: Атомные массы марганца и кислорода равны соответственно 55 и 16. Поэтому массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х :16у. Массовая доля марганца равна 49,55% массовая доля кислорода равна
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них: 0,9/0,9:3,15/0,9=1:3,5 Таким образом, эмпирическая (простейшая) формула оксида марганца: Мn03
m[Al(OH)₃]-? 1. Определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль MAl₂(SO₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль 2.Определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия: n=m÷M n(NaOH)= m(NaOH)÷M(NaOH)=40г.÷40г./моль=1моль n[Al₂(SO₄)]₃= m[Al₂(SO₄)]₃ ÷ M[Al₂(SO₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия: 6NaOH +Al₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия. Определяем, какое из этих веществ находится в избытке: 6 моль NaOH требуется 1 моль Al₂(SO₄)₃, а на 1моль NaOH требуется Х моль Al₂(SO₄)₃ Х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль Al₂(SO₄)₃ По уравнению надо 1моль Al₂(SO₄)₃, а по условию есть 0,16моль Al₂(SO₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные гидроксид натрия 5. По уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется 2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия 6. Определяем молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия: M[Al(OH)₃]=27+(16+1)x3=78г./моль m[Al(OH)₃]=n[Al(OH)₃] × M[Al(OH)₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г. 7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.
по термохимическому уравнению 88кДж выделяется при реакции 1 моль SO₃
n(SO₃) = m(SO₃) / M(SO₃) = 250г/ 80г/моль = 3,125 моль
Q = 88 * 3.125 =275кДж
Объяснение: