Щелочные и щелочноземельные металлы – это элементы I и II групп главной подгруппы. (а) Объясните, чем различаются атомы щелочных и щелочноземельных металлов и что у них общего
(b) Поясните, почему металлы этих групп хранят в толстостенных сосудах из темного стекла под слоем керосина.
(c) Объясните, какой из металлов (калий или кальций) будет реагировать с водой спокойно и почему? Приведите уравнения процессов
e) Поясните, у какого металла среди трех первых химических элементов 1 А и 2 А групп будут ярко выражены восстановительные свойства.
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.