Рассчитайте объем метана который может быть получен из 230 г. карбида алюминия, содержащего 15% примесей, если выход метана составляет 90% от теоретически возможного.
Сначала мы должны вычислить массу чистого карбида алюминия, без примесей. Для этого нам необходимо вычислить массу примесей в 230 г карбида алюминия.
Масса примесей = масса карбида алюминия * процент примесей / 100
Масса примесей = 230 г * 15 / 100 = 34.5 г
Теперь мы можем вычислить массу чистого карбида алюминия:
Масса чистого карбида алюминия = масса карбида алюминия - масса примесей
Масса чистого карбида алюминия = 230 г - 34.5 г = 195.5 г
Далее нам необходимо вычислить массу метана, которая может быть получена из этой массы чистого карбида алюминия. Для этого мы должны знать молярную массу карбида алюминия и соотношение реакций:
2 Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Молярная масса карбида алюминия равна сумме масс алюминия и углерода, умноженных на их стехиометрические коэффициенты:
Молярная масса карбида алюминия = (4 моля алюминия * молярная масса алюминия) + (3 моля углерода * молярная масса углерода)
Масса алюминия = число молей алюминия * атомная масса алюминия
Масса углерода = число молей углерода * атомная масса углерода
Таким образом, вы можете вычислить молярную массу карбида алюминия.
Теперь мы можем использовать молярную массу карбида алюминия для вычисления количества вещества карбида алюминия:
Количество вещества карбида алюминия = масса чистого карбида алюминия / молярная масса карбида алюминия
Далее, мы используем соотношение между карбидом алюминия и метаном, чтобы вычислить количество вещества метана:
Количество вещества метана = количество вещества карбида алюминия * (3 моля CH4 / 2 моля Al4C3)
Наконец, мы можем вычислить массу метана, зная его количество вещества и молярную массу метана:
Масса метана = количество вещества метана * молярная масса метана
Учитывая, что выход метана составляет 90% от теоретически возможного, мы можем вычислить итоговую массу метана:
Масса метана, полученного из карбида алюминия = масса метана * 0.9
Я надеюсь, что вы поняли все шаги решения этой задачи! Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Сначала мы должны вычислить массу чистого карбида алюминия, без примесей. Для этого нам необходимо вычислить массу примесей в 230 г карбида алюминия.
Масса примесей = масса карбида алюминия * процент примесей / 100
Масса примесей = 230 г * 15 / 100 = 34.5 г
Теперь мы можем вычислить массу чистого карбида алюминия:
Масса чистого карбида алюминия = масса карбида алюминия - масса примесей
Масса чистого карбида алюминия = 230 г - 34.5 г = 195.5 г
Далее нам необходимо вычислить массу метана, которая может быть получена из этой массы чистого карбида алюминия. Для этого мы должны знать молярную массу карбида алюминия и соотношение реакций:
2 Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Молярная масса карбида алюминия равна сумме масс алюминия и углерода, умноженных на их стехиометрические коэффициенты:
Молярная масса карбида алюминия = (4 моля алюминия * молярная масса алюминия) + (3 моля углерода * молярная масса углерода)
Масса алюминия = число молей алюминия * атомная масса алюминия
Масса углерода = число молей углерода * атомная масса углерода
Таким образом, вы можете вычислить молярную массу карбида алюминия.
Теперь мы можем использовать молярную массу карбида алюминия для вычисления количества вещества карбида алюминия:
Количество вещества карбида алюминия = масса чистого карбида алюминия / молярная масса карбида алюминия
Далее, мы используем соотношение между карбидом алюминия и метаном, чтобы вычислить количество вещества метана:
Количество вещества метана = количество вещества карбида алюминия * (3 моля CH4 / 2 моля Al4C3)
Наконец, мы можем вычислить массу метана, зная его количество вещества и молярную массу метана:
Масса метана = количество вещества метана * молярная масса метана
Учитывая, что выход метана составляет 90% от теоретически возможного, мы можем вычислить итоговую массу метана:
Масса метана, полученного из карбида алюминия = масса метана * 0.9
Я надеюсь, что вы поняли все шаги решения этой задачи! Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.