Объяснение:
Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями, но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь.
Фото: shutterstock.com
Фото: shutterstock.com
Классификация солей
Средние соли
Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом. Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.
Из примеров как раз видно, что в кислотах, использованных для получения солей, все атомы водорода заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия Na3PO4. Эта соль фосфорной кислоты H3PO4. Видно, что все три атома водорода заместились на атомы натрия.
Средние соли. Номенклатура
Согласно уравнениям реакций 1 моль спирта вступает в реакцию с 1 молем металла и вытесняет 0,5 иоль водорода.
По условию вытеснилось 0,336/22,4 = 0,015 моль водорода.
Если в смеси спиртов было Х моль метанола и У моль этанола, то они вместе вытеснили 0,5*(Х+У) моль водорода.
Запишем первое уравнение системы: 0,5*(Х+У) = 0,015 , или Х+У = 0,03
Масса метанола в смеси равна 32Х г., а этанола - 46У г.
Тогда 32Х + 46У = 1,1 - второе уравнение системы.
Соответственно, 23* (Х + У) = 1, откуда Х + У = 0,04, т.е. натрий был в избытке.
Ведем расчет по недостатку.
Решаем систему, получаем: У = 0,01 моль этанола (0,46 гр), массовая доля этанола в смеси равна 0,46/1,1 = 0,418, или 41,8%
Х = 0,02 моль метанола (0,64 гр), массовая доля метанола в смеси равна 0,64/1,1 = 0,582, или 58,2%