8. При электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический натрий массой (г):
(4) 92.
9. Природными минералами являются: боксит, куприт, гипс, доломит, пирит. Магний можно получать из… .
доломита
10.Магний высокой степени чистоты в промышленности получают электролитическим разложением:
(4) расплава доломита.
11.Магний – второй по содержанию металлический элемент в морской воде. Выделение его из морской воды включает несколько процессов, каждый из которых может быть представлен соответствующей схемой реакций.
(1) Осаждение Мg2+ в виде гидроксида негашеной известью …
Mg2+ + Ca(OH)2 (тв) = Mg(OH)2 + Ca2+
(2) Обработка отделенного осадка смесью растворов HCl и H2SO4 …
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + Н2О
(3) Отделение полученного раствора хлорида магния от примеси Са2+
осажденной в виде сульфата
(4) Упаривание раствора хлорида магния и электролиз его расплав� … 2MgCl2 = 2Mg + Cl2
12. При электролизе расплава хлорида кальция выделяются: на катоде Ca , на аноде Cl
13.При электролизе раствора гидроксида калия с использованием угольных электродов на аноде получено 500 см3 газа. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде:
(4) водород, 1000 см3
14.При производстве алюминия электролизу подвергают расплав:
((2) глинозема (Al2O3);
15. Ниже приведены названия и состав алюминиевых руд. Каковы будут составы этих руд в виде химических формул?
Название руды Массовая доля, % Химическая формула
AI2O3 H2O
(1) Гидаргиллит 65, 3 34, 7 … Al (OH)3 65%
(2) Диаспор 85, 0 15, 0 … AlO (OH) 85%
16. Подвергая электролизу 1т AI2O3, можно получить металлический алюминий массой ( кг):
(2) 530;
17. Для выплавки алюминия в электропечах используют криолит. Искусственный криолит можно получить, смесь, содержащую 1 моль AI (OH)3 и 3 моль NaOH,обработать плавиковой кислотой. Уравнение этой реакции…
AI(OH)3 + 3NaOH + 6HF == Na3AIF6 + 6H2O.
18. Наиболее распространенными минералами, содержащими цинк, являются галмей ( химическая формула … ) и цинковая обманка ( формула … ).Получение цинка из этих минералов описывается уравнениями химических реакций ….
ZnCO3 = ZnO + CO2
ZnO + C = Zn + CO
2ZnS + 3O2 = 2 ZnO + 2SO2
ZnO + C = Zn + CO
19. Медь получают из минерала малахита по реакциям … и …
Cu2(OH)2CO2 = 2CuO + H2O + CO2
CuO + H2 = Cu + H2O
ответ:
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
но есть так называемые серобактерии,